Ders ve Sen

Modern atom teorisinin denklemlerinin çözülmesi zordur. Neyse ki, bazı basit kurallar izleyerek sonuçların çoğu tartışılabilir. Bu kurallar  aufbau  ilkesi olarak bilinir. Bununla birlikte,  aufbau  prensibinden önce kuantum sayılarını, kabukları, alt kabukları ve orbitalleri tartışmamız gerekir. Ana Kuantum Sayısı N – Kabuk Kuantum teorisi kuantum sayıları bol miktarda bulunur. Bu kuantum sayıları ortaya çıkan çeşitli kuantum olasılıklarını takip etme amacına hizmet eder. Belki de en önemli kuantum sayısı “ana” kuantum sayısıdır n. Ana kuantum sayısı n 1, 2, 3, 4, 5, 6, … değerlerini alabilir. Her n ile ilişkili bir kabuk olarak bilinen bir ilke enerji seviyesidir. Böylece, kabuk 1 n = 1, kabuk 2 n = 2 vs.’ye sahiptir ve bununla ilişkilidir. Her Bir Kabuk, Onunla İlişkili Alt Kabulara Sahiptir Kuantum numarasına bağlı olarak,  aufbau  prensibi için her bir kabuk onunla ilişkili bir veya daha fazla alt kanala sahip olabilir. N = 1 kabuk için sadece...

Kuantum Sayıları Atomun kuantum modeli içerisinde kuantum sayıları çok önemli bir kavramdır. Dört tane kuantum sayısı vardır. Başkuantum sayısı Açısal momentum kuantum sayısı Manyetik kuan sayısı Spin kuantum sayısı Başkuantum Sayısı (n) Elektronların bulunduğu temel enerji düzeyini ve çekirdeğe olan uzaklığını belirtir. Başkuantum sayısı kuantum sayılarının ilki ve en temelidir. n değerli için; n = 1 ⇒ K n = 2 ⇒ L n = 3 ⇒ M n = 4 ⇒ N n = 5 ⇒ O Açısal Momentum (ikincil) Kuantum Sayısı (ℓ) Açısal momentum kuantum sayısı elektron bulutlarının şekillerini ve şekil farklılığından oluşan enerji seviyesindeki değişmeleri göstermek için kullanılır. ℓ ⇒ 0 ile n -1 arasında değer alır. (ℓ = 0,1,2,3, n-1) Elektronların bulunduğu enerji seviyelerine  başkuantum sayısı  veya  katman  denir. Bunların dışında meydana gelen alt enerji seviyelerine  ikincil katman  denir ve s, p, d, f gibi harfler ile ifade edilir. ...

1913 yılında Hollandalı bilim adamı Niels Bohr blook ve kuantum ve Aristo'nun Faton teorisi ile Rutherford'un atom modelini birleştirerek hidrojen'in atom spektromunu açıklayan kendi teorisini oluşturdu. 1- Elektron çekirdeğinin etrafında ancak belirli yükseklikteki enerji düzeyinde hareket edilebilir. 2- Elektron hareketinin mümkün olduğu yörüngeler K,L,M,N gibi harflerle veya n=1,2,3,4 gibi sayılarla gösterilir. 3-Her bir yöründe için elektronun sahip olması gereken belirli bir enerji vardır. 4-Elektron en düşük  enerji gerektiren düzeyde bulunmak ister. Bu durumdaki elektron kararlı haldedir. Buna Temel Hal Düzeyi denir. 5- Elektron kararlı halde iken atom ışın yayınlamaz. 6- Atom ısıtıldığında elektron temel hal düzeyinden daha yüksek enerji düzeyine çıkar. Bu duruma uyarılmış hal denir. Bu haldeki elektron kararsızdır. Temel hal düzeyine inerek kararsız hale geçer. 7- Elektron yüksek enerjili düzeyden düşük enerjili düzeye geçerken enerjiyi dışa ver...

3.2. OSMANLI DEVLETİ’NİN SİYASİ VARLIĞINA YÖNELİK TEHDİTLER XIX. yüzyıl başında Osmanlı Devleti, toprak bakımından dünyanın en büyük devletleri arasında yer almaktaydı.  Bu geniş sınırlar içinde uzanan toprak ve denizlerin kapladığı alan yaklaşık dört milyon kilometre kareydi. Devletin nüfusu ise yirmi milyon civarındaydı. 1789 Fransız İhtilali ile Avrupa’da bazı değişimler ortaya çıkmıştı. Sınırların yeniden çizildiği Avrupa’da bilim, teknik, politika gibi birçok alanda yeni gelişmeler yaşanmaktaydı. XIX. yüzyıla gelindiğinde Avrupa’daki devletler arası güç dengesinin şartları büyük ölçüde değişmeye başlamıştı. Bu değişim karşısında Osmanlı Devleti dışardan kendisine yönelen tehlikelere karşı, yanına en az bir büyük devleti almak suretiyle siyasi denge meydana getirerek varlığını korumaya çalıştı. XIX. yüzyılda Avrupa’nın siyasetine İngiltere, Fransa, Avusturya ve Rusya yön vermekteydi. Almanya ve İtalya ise XIX. yüzyıl...