Ders ve Sen

Kuantum Sayıları Atomun kuantum modeli içerisinde kuantum sayıları çok önemli bir kavramdır. Dört tane kuantum sayısı vardır. Başkuantum sayısı Açısal momentum kuantum sayısı Manyetik kuan sayısı Spin kuantum sayısı Başkuantum Sayısı (n) Elektronların bulunduğu temel enerji düzeyini ve çekirdeğe olan uzaklığını belirtir. Başkuantum sayısı kuantum sayılarının ilki ve en temelidir. n değerli için; n = 1 ⇒ K n = 2 ⇒ L n = 3 ⇒ M n = 4 ⇒ N n = 5 ⇒ O Açısal Momentum (ikincil) Kuantum Sayısı (ℓ) Açısal momentum kuantum sayısı elektron bulutlarının şekillerini ve şekil farklılığından oluşan enerji seviyesindeki değişmeleri göstermek için kullanılır. ℓ ⇒ 0 ile n -1 arasında değer alır. (ℓ = 0,1,2,3, n-1) Elektronların bulunduğu enerji seviyelerine  başkuantum sayısı  veya  katman  denir. Bunların dışında meydana gelen alt enerji seviyelerine  ikincil katman  denir ve s, p, d, f gibi harfler ile ifade edilir. ...

1913 yılında Hollandalı bilim adamı Niels Bohr blook ve kuantum ve Aristo'nun Faton teorisi ile Rutherford'un atom modelini birleştirerek hidrojen'in atom spektromunu açıklayan kendi teorisini oluşturdu. 1- Elektron çekirdeğinin etrafında ancak belirli yükseklikteki enerji düzeyinde hareket edilebilir. 2- Elektron hareketinin mümkün olduğu yörüngeler K,L,M,N gibi harflerle veya n=1,2,3,4 gibi sayılarla gösterilir. 3-Her bir yöründe için elektronun sahip olması gereken belirli bir enerji vardır. 4-Elektron en düşük  enerji gerektiren düzeyde bulunmak ister. Bu durumdaki elektron kararlı haldedir. Buna Temel Hal Düzeyi denir. 5- Elektron kararlı halde iken atom ışın yayınlamaz. 6- Atom ısıtıldığında elektron temel hal düzeyinden daha yüksek enerji düzeyine çıkar. Bu duruma uyarılmış hal denir. Bu haldeki elektron kararsızdır. Temel hal düzeyine inerek kararsız hale geçer. 7- Elektron yüksek enerjili düzeyden düşük enerjili düzeye geçerken enerjiyi dışa ver...